ENLACE QUIMICO:
las uniones o enlaces quimicos son principalmente de tres clases: (a) enlace ionico, (b)enlace covalente, y (c)enlace covalente coordinado.
REGLA DEL OCTETO:
la regla del octeto dice que cuando se forma unenlace quimico, los atomos adquieren, ceden o corpanten electrones de tal manera que la capa mas externa o de valencia de cada atomo contenga 8 electrones. se basa en que todos los gases nobles, excepto el helio,tienen una estructurade 8 electrones.
ESTRUCTURA DE LEWIS:
consiste en representarpor medio de lewis, cruses o circulos alrededor del elemento. los puntos representan los electrones de valencia y un par de puntos enttre dos atomosindica la localizacion de un enlace covalente.
EJE:IONICO_1S2,2S2, 2P6,3S1+1S2,2S2,2P6,3S2,3P5---1S2,2S2,2P6,3S+1S2,2S2,2P6,3S2,3P6
atomo de sodio+atomo de cloro-----------ion de sodio + ion cloruro
na·+ cl+na*+cl
COVALENTE:
CLX +XCL------CL<<CL O CL-CL
POLARIDAD EN LOS ENLACES
La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades químicas y físicas como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, etc
hay que tener en cuenta dos hechos fundamentales en formacion de enlaces coovalentes :
-si los atomos que conforman el enlace son iguales, el enlace es no polar
-si los atomos que comparten el par electronico son distintos, hay diferencia en electronegatividad: el enlace es polar.
una molecula es dipolar cuando puede polarizar los electrones de su molecula contigua,con lo cual se origina una atraccion (generalmete por una fuerza de induccion); se forma asi un sistema dipolo y se aumenta la atraccion intermolecular.
las moleculas dipolares se caracterizan poque:
-se situan en un campo electrico
-se ordenan espacialmente, pero no conduce la electricidad
-presentan atracciones mutuas y se asocian(esto conduce al aumento en los puntos de fusion y de ebullicion).
-presentan poca dureza y se disuelven facilmente en solventes apolares.
ESTADO DE OXIDACION O NUMERO DE OXIDACION
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación. Durante el proceso, el número de oxidación del elemento; aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce, disminuye. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.
El número de oxidación:
Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos
FORMULA
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura o formulación química. Existen varios tipos de formula quimica:
-formula minima o empirica
-formula molecular
-formula estructural
COMPOSICION PORCENTUAL
el termino composicion porcentual significa la catidad o numero de cien unidades totales. el porcentaje se calcula hallando la fraccion de la cantidad total que representa la cantidad bajo estudio y multiplicandola por 100g de compuesto.
